什麽是（shì）金（jīn）屬材料電鍍工藝原理？

 電鍍工藝是利用電解的（de）原（yuán）理將導（dǎo）電體鋪上一層金屬的方（fāng）法（fǎ）。電鍍是指在（zài）含有預鍍金屬的鹽類溶液中，以被鍍基體金屬為（wéi）陰極，通過電解作用，使鍍液中預鍍金屬的陽離子在基體金屬表麵沉積出來，形成鍍層的一（yī）種表麵加工方法。
鍍層性能（néng）不同於基體金屬，具有新的（de）特征。根據鍍層的功能（néng）分為（wéi）防護性鍍層（céng），裝飾性鍍層及其它功能性鍍層。
電鍍時，鍍層金屬或其他不溶性材料做陽極，待鍍的工件做陰極（jí），鍍層金屬的陽離子在待（dài）鍍工件表麵被還原形成鍍層。能增（zēng）強（qiáng）金（jīn）屬的（de）抗（kàng）腐蝕性（鍍層金屬多采用耐腐蝕（shí）的金（jīn）屬）、增加硬度、防止磨耗、提高導電性、光（guāng）滑性、耐熱性和表麵美觀。
基本原理
電（diàn）鍍是（shì）一種電化學過程，也是一種氧化（huà）還原過程.電（diàn）鍍的（de）基（jī）本過程（chéng）是將零件浸在金（jīn）屬鹽的溶液中作為（wéi）陰極，金屬板作為陽極，接直流電源（yuán）後，在零件（jiàn）上（shàng）沉積出所需的鍍層。
例如（rú）：鍍鎳時，陰極為待鍍零件，陽極為純鎳板，在陰陽極分別發生如下反應：
陰極(鍍（dù）件)：Ni2++2e→Ni (主反應)
2H++2e→H2↑ (副反（fǎn）應)
陽極(鎳板)：Ni －2e→Ni2+ (主反應)
4OH-－4e→2H2O+O2 (副反應)
不是所有的金屬離子（zǐ）都能（néng）從水溶液中（zhōng）沉（chén）積出來，如（rú）果陰極上氫離子還原為氫的（de）副反應占主要地位（wèi），則金屬離子難以在陰極上析出.根據實驗，金屬離子自水溶液中電沉積的可能（néng）性，可從（cóng）元素周期表中得到一定的規律，如表1.1所示。
陽極（jí）分為可溶性陽極和不溶性陽極，大多數（shù）陽極為與鍍層相對（duì）應的（de）可溶性陽極，如：鍍鋅為鋅陽極，鍍銀為銀陽極，鍍錫-鉛合金使用錫-鉛（qiān）合金陽極.但是少數（shù）電鍍由於陽極溶解困難，使用不溶性陽極，如酸性鍍金使用的是多為鉑或鈦陽極.鍍液主鹽離子靠添加配（pèi）製好的標準含金溶液（yè）來補充（chōng）.鍍鉻陽極使用純鉛，鉛-錫合金，鉛-銻合金等不（bú）溶性陽極。

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